锌和铜在原电池中的反应
锌和铜在原电池中的反应是一个典型的氧化还原反应，其中锌作为负极，铜作为正极。下面是具体的反应过程：
负极（锌电极）
锌比铜活泼，容易失去电子，因此锌被氧化成锌离子（Zn²⁺）：
\\[ \\text{负极反应}：\\ Zn（s） - 2e⁻ → \\ Zn²⁺（aq） \\]
正极（铜电极）
溶液中的氢离子（H⁺）从铜片获得电子，被还原成氢原子，然后氢原子结合成氢分子并从铜片上放出：
\\[ \\text{正极反应}：\\ 2\\text{H⁺}（aq） + 2e⁻ → \\ H₂（g） \\]
总反应
将负极和正极的反应合并，得到原电池的总反应：
\\[ \\text{总反应}：\\ Zn（s） + 2\\text{H⁺}（aq） → \\ Zn²⁺（aq） + \\ H₂（g） \\]
这个反应是一个氧化还原反应，锌失去电子，而氢离子获得电子，从而将化学能转化为电能。
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